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Leé el enunciado y abrí cada paso de la resolución.
Compará O²⁻ (Z = 8), F⁻ (Z = 9), Na⁺ (Z = 11) y Mg²⁺ (Z = 12). Cada especie tiene diez electrones. Se pide además la configuración electrónica del ion de mayor radio.
Ordená los radios iónicos de mayor a menor y justificá el criterio.
Intentá resolverlo antes de abrir los pasos.
Todas las especies tienen diez electrones, por lo que son isoelectrónicas y comparten la configuración 1s² 2s² 2p⁶.
Con la misma nube electrónica, un mayor Z ejerce mayor atracción sobre los electrones.
La atracción aumenta desde Z = 8 hasta Z = 12.
r(O²⁻) > r(F⁻) > r(Na⁺) > r(Mg²⁺)
O²⁻ tiene el mayor radio.
El ion O²⁻ ha ganado dos electrones respecto del oxígeno neutro.
O²⁻: 1s² 2s² 2p⁶
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