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Leé el enunciado y abrí cada paso de la resolución.
En un recipiente de 2,00 L se colocan 1,00 mol de N₂O₄(g) y nada de NO₂(g). A la temperatura de trabajo, N₂O₄ ⇌ 2NO₂ tiene Kc = 0,360. Suponé volumen constante.
Calculá las concentraciones de equilibrio y el porcentaje de N₂O₄ disociado.
Intentá resolverlo antes de abrir los pasos.
La concentración inicial de N₂O₄ es 0,500 M. Si se disocian x M, al equilibrio quedan 0,500 − x M y se forman 2x M de NO₂.
El producto aparece al cuadrado.
0,360 = (2x)²/(0,500 − x)
4x² + 0,360x − 0,180 = 0. La raíz positiva menor que 0,500 M es x ≈ 0,1718 M.
Restá x al reactivo y duplicalo para el producto; dividí x por 0,500 para el grado de disociación.
[N₂O₄] ≈ 0,328 M; [NO₂] ≈ 0,344 M
Disociación ≈ 34,4 %.
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