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Leé el enunciado y abrí cada paso de la resolución.
Se mezclan 10,0 g de CaCO₃ (100 g/mol) con 100 mL de HCl 1,50 M. La reacción es CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. Se recogen 2,64 g de CO₂ (44,0 g/mol).
Identificá el reactivo limitante, la masa teórica de CO₂ y el rendimiento porcentual.
Intentá resolverlo antes de abrir los pasos.
Hay 10,0/100 = 0,100 mol de CaCO₃ y 0,100·1,50 = 0,150 mol de HCl.
Para consumir todo el carbonato harían falta 0,200 mol de HCl. Solo hay 0,150 mol; limita el ácido.
Dos mol de HCl producen un mol de CO₂.
nCO₂ = 0,150/2 = 0,0750 mol
mteórica = 0,0750·44,0 = 3,30 g.
Compará la masa medida con la máxima estequiométrica.
η = 2,64/3,30·100
η = 80,0 %.
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