Ejercicio gratuito de Uniones químicas intermoleculares
Leé el enunciado y abrí cada paso de la resolución.
EJERCICIO GRATUITO
Composición del vapor y fuerzas intermoleculares
A 25 °C se estudia en un recipiente cerrado una solución líquida idealizada equimolar de acetona y etanol. Sus presiones de vapor como sustancias puras a esa temperatura son 30 kPa y 8 kPa, respectivamente. Para esta estimación usá la ley de Raoult y Dalton; no supongas que el vapor tiene la misma composición que el líquido.
Calculá la presión total de equilibrio y la fracción molar de acetona en el vapor. Explicá por qué el etanol presenta menor volatilidad.
Intentá resolverlo antes de abrir los pasos.
Deslizá para ver el esquema completo →
Razonalo paso a paso.
1. Calculá presiones parciales
Con xacetona = xetanol = 0,50, Raoult da pi = xi pi*.
pAc = 0,50·30; pEt = 0,50·8
pAc = 15 kPa; pEt = 4 kPa.
2. Sumá presión
Por Dalton, la presión total del vapor es la suma de las dos parciales.
P = 15 + 4
P = 19 kPa.
3. Hallá composición del vapor
Dividí la presión parcial de acetona por la presión total.
yAc = 15/19
yAc ≈ 0,789; el vapor está enriquecido en acetona.
4. Interpretá interacciones
El etanol tiene enlace O–H y puede formar puentes de hidrógeno en el líquido puro; la acetona no dona esos puentes. Eso contribuye a la menor presión de vapor del etanol. La mezcla real puede desviarse de Raoult, por eso el cálculo es una aproximación idealizada.
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Explicado por Juan
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