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Leé el enunciado y abrí cada paso de la resolución.
En una celda se deposita Cu desde Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Circula una corriente de 2,00 A durante 3,00 h; el rendimiento faradaico del depósito es 80,0 %. Usá F = 96 485 C/mol e⁻ y M(Cu) = 63,5 g/mol.
Calculá la carga total, la masa depositada y la carga gastada en reacciones secundarias.
Intentá resolverlo antes de abrir los pasos.
Tres horas son 10 800 s.
Qtotal = It = 2,00·10 800
Qtotal = 21 600 C.
Solo el 80,0 % reduce cobre.
QCu = 0,800·21 600
QCu = 17 280 C.
Cada mol de Cu necesita dos mol de electrones.
m = (17 280/(2·96 485))·63,5
m ≈ 5,69 g.
La fracción restante alimenta reacciones secundarias.
Qsecundaria = 21 600 − 17 280
Qsecundaria = 4 320 C.
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