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Leé el enunciado y abrí cada paso de la resolución.
Hay 1,00 L de tampón con 0,200 mol de CH₃COOH y 0,200 mol de CH₃COO⁻. Se añaden 0,0500 mol de HCl sin cambio apreciable de volumen. Usá pKa = 4,76 y la ecuación de Henderson–Hasselbalch.
Calculá el pH inicial y final; explicá por qué no conviene ignorar la reacción previa con el ácido fuerte.
Intentá resolverlo antes de abrir los pasos.
El ácido débil y su base conjugada están en la misma cantidad: pHinicial = pKa = 4,76.
H⁺ convierte acetato en ácido acético. Quedan 0,150 mol de base y 0,250 mol de ácido.
Con volumen común, podés usar el cociente de moles.
pH = 4,76 + log(0,150/0,250)
pH ≈ 4,54.
El pH baja unos 0,22 puntos; tratar los 0,0500 mol de HCl como H⁺ libre ignoraría su consumo por el tampón.
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