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Leé el enunciado y abrí cada paso de la resolución.
Una sal contiene Fe³⁺, SO₄²⁻ y seis moléculas de agua de cristalización por unidad fórmula. Usá la nomenclatura de Stock. Masas molares: Fe = 55,85; S = 32,06; O = 16,00; H = 1,00 g/mol.
Escribí la fórmula neutra, el nombre, la masa molar del hidrato y el porcentaje másico de agua.
Intentá resolverlo antes de abrir los pasos.
El mínimo común múltiplo de 3 y 2 es 6: hacen falta dos Fe³⁺ y tres SO₄²⁻.
La fórmula es Fe₂(SO₄)₃·6H₂O; el nombre es sulfato de hierro(III) hexahidratado.
La sal anhidra pesa 2·55,85 + 3·(32,06 + 4·16,00) = 399,88 g/mol. Seis aguas pesan 108,00 g/mol.
La masa molar total es 507,88 g/mol.
% agua = 108,00/507,88·100
Agua ≈ 21,3 % en masa.
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