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Leé el enunciado y abrí cada paso de la resolución.
La pila Zn(s)|Zn²⁺(0,100 M)||Cu²⁺(0,0100 M)|Cu(s) opera a 25 °C. E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V y E°(Zn²⁺/Zn) = −0,76 V. Para Nernst usá E = E° − (0,0592/n)log Q.
Escribí la reacción global, hallá Q y calculá la fem inicial.
Intentá resolverlo antes de abrir los pasos.
![Esquema del planteo: Zn | Zn²⁺, Puente salino, Cu²⁺ | Cu. Datos: [Zn²⁺] = 0,100 M; [Cu²⁺] = 0,0100 M; T = 25 °C.](/exercises/free/gratuito-da39b047-701f-4d1c-8477-606b10b9e025.png)
Cu²⁺ se reduce en el cátodo y Zn se oxida en el ánodo; se transfieren n = 2 electrones.
Los sólidos no entran en Q.
Zn(s) + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu(s); Q = [Zn²⁺]/[Cu²⁺]
Q = 0,100/0,0100 = 10.
Restá potenciales de reducción.
E° = 0,34 − (−0,76)
E° = 1,10 V.
Como Q > 1, la fem baja respecto de estándar.
E = 1,10 − (0,0592/2)log 10
E ≈ 1,070 V.
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