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Leé el enunciado y abrí cada paso de la resolución.
En medio ácido, MnO₄⁻ oxida Fe²⁺ a Fe³⁺ y se reduce a Mn²⁺. Disponés de 25,0 mL de Fe²⁺ 0,200 mol/L y una solución de KMnO₄ 0,0200 mol/L.
Balanceá la reacción iónica y calculá el volumen de permanganato que reacciona.
Intentá resolverlo antes de abrir los pasos.
Cada Fe²⁺ cede un electrón.
Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻
En ácido, agregá H₂O para oxígenos, H⁺ para hidrógenos y electrones para carga.
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
Multiplicá la oxidación por cinco y sumá ambas semirreacciones.
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O + 5Fe³⁺
Los 0,00500 mol de Fe²⁺ requieren 0,00100 mol de MnO₄⁻.
V = (0,00500/5)/0,0200
V = 0,0500 L = 50,0 mL.
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