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Leé el enunciado y abrí cada paso de la resolución.
Se recogen 0,750 L de H₂ sobre agua a 27 °C y presión total de 0,980 atm. La presión de vapor de agua a 27 °C es 0,035 atm. Usá R = 0,0820 L·atm/(mol·K), T = 300 K y masa molar del H₂ = 2,00 g/mol.
Calculá los moles de H₂ seco, su masa y el volumen que ocuparía seco a 1,00 atm y 273 K.
Intentá resolverlo antes de abrir los pasos.
La presión medida incluye H₂ y vapor de agua; aplicá Dalton.
P_H₂ = 0,980 − 0,035
P_H₂ = 0,945 atm.
Usá la presión parcial del H₂ en la ecuación de gas ideal.
n = 0,945·0,750/(0,0820·300)
n ≈ 0,0288 mol.
Multiplicá los moles por la masa molar.
m ≈ 0,0288·2,00
m ≈ 0,0576 g.
Los moles de H₂ no cambian; la muestra final está seca.
V = nRT/P = 0,0288·0,0820·273/1,00
V ≈ 0,645 L.
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