FOCUS Centro de EstudiosCARRITO
BIBLIOTECA FOCUS

Elegí tu próximo tema.

8 materias · 89 temas · 412 ejercicios

ELEGÍ CÓMO QUERÉS ESTUDIAR

Abrí la sección que necesitás.

Ejercicio gratuito de Estequiometría y soluciones

Leé el enunciado y abrí cada paso de la resolución.

EJERCICIO GRATUITO

Reactivo limitante y rendimiento

Se mezclan 10,0 g de CaCO₃ (100 g/mol) con 100 mL de HCl 1,50 M. La reacción es CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. Se recogen 2,64 g de CO₂ (44,0 g/mol).

Identificá el reactivo limitante, la masa teórica de CO₂ y el rendimiento porcentual.

Intentá resolverlo antes de abrir los pasos.

Esquema del planteo: CaCO₃, Reacción, HCl. Datos: 10,0 g CaCO₃; 100 mL HCl 1,50 M; CO₂ recogido = 2,64 g.
Deslizá para ver el esquema completo →

Razonalo paso a paso.

1. Convertí a moles

Hay 10,0/100 = 0,100 mol de CaCO₃ y 0,100·1,50 = 0,150 mol de HCl.

2. Determiná el limitante

Para consumir todo el carbonato harían falta 0,200 mol de HCl. Solo hay 0,150 mol; limita el ácido.

3. Calculá lo teórico

Dos mol de HCl producen un mol de CO₂.

nCO₂ = 0,150/2 = 0,0750 mol

mteórica = 0,0750·44,0 = 3,30 g.

4. Obtené el rendimiento

Compará la masa medida con la máxima estequiométrica.

η = 2,64/3,30·100

η = 80,0 %.