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Ejercicio gratuito de Uniones químicas intermoleculares

Leé el enunciado y abrí cada paso de la resolución.

EJERCICIO GRATUITO

Composición del vapor y fuerzas intermoleculares

A 25 °C se estudia en un recipiente cerrado una solución líquida idealizada equimolar de acetona y etanol. Sus presiones de vapor como sustancias puras a esa temperatura son 30 kPa y 8 kPa, respectivamente. Para esta estimación usá la ley de Raoult y Dalton; no supongas que el vapor tiene la misma composición que el líquido.

Calculá la presión total de equilibrio y la fracción molar de acetona en el vapor. Explicá por qué el etanol presenta menor volatilidad.

Intentá resolverlo antes de abrir los pasos.

Esquema del planteo: Líquido: acetona + etanol, Recipiente cerrado, Vapor en equilibrio. Datos: x acetona = x etanol; p° acetona = 30 kPa; p° etanol = 8 kPa.
Deslizá para ver el esquema completo →

Razonalo paso a paso.

1. Calculá presiones parciales

Con xacetona = xetanol = 0,50, Raoult da pi = xi pi*.

pAc = 0,50·30; pEt = 0,50·8

pAc = 15 kPa; pEt = 4 kPa.

2. Sumá presión

Por Dalton, la presión total del vapor es la suma de las dos parciales.

P = 15 + 4

P = 19 kPa.

3. Hallá composición del vapor

Dividí la presión parcial de acetona por la presión total.

yAc = 15/19

yAc ≈ 0,789; el vapor está enriquecido en acetona.

4. Interpretá interacciones

El etanol tiene enlace O–H y puede formar puentes de hidrógeno en el líquido puro; la acetona no dona esos puentes. Eso contribuye a la menor presión de vapor del etanol. La mezcla real puede desviarse de Raoult, por eso el cálculo es una aproximación idealizada.